鐵銨礬指示劑滴定條件

1.在強酸性條件下滴定

  一般溶液[H⁺]需要控制在0.1-1mol/L之間，這樣指示劑鐵銨礬中的Fe就能夠以Fe（H2O）6的形式存在，顏色比較淺。但如果[H⁺]比較低，Fe會水解成棕黃色的羥基配合物Fe（H2O）5(OH)或者Fe2（H2O）4(OH)等，這類液體滴定終點顏色不明顯，不容易進行辨別。如果[H⁺]更低就有可能使Fe（OH）3產生沉淀，從而無法到達指示終點。因此鐵銨礬指示劑要在強酸性條件下進行滴定。

2.要控制指示劑用量

  在用NH4SCN為標準滴定溶液滴定Ag+的酸性溶液中,化學計量點時,滴定時要剛好能觀察到FeSCO2+的明顯紅色,一般要求 FeSCN2+的最低濃度應為6×10^-6mol/L。由于Fe+的濃度較高,會使溶液呈較深的橙黃色,影響到水質樣品的終點觀察,所以通常在測定時我們會保持Fe3+的濃度為0.015mol/L,這樣滴定終點會比較明顯且引起的誤差較小。

3.滴定時要劇烈搖動

  由于SCN與Ag+容易生成 AgSCN沉淀物,如莫爾法所指出的那樣,它對溶液中過量的Ag+有強烈的吸附作用,會使Ag濃度降低,導致滴定終點出現偏早。尤其在測定I^-時,AgI吸附更明顯。因此滴定時也必須劇烈搖動,使被吸附的離子釋放出來。

應用范圍及干擾消除方法

  鐵銨礬指示劑法以返滴定方式廣泛用于水中鹵素離子的測定,在測定水中Br或I時,則由于Ksp.AgBr(或Ksp.AgI)<Ksp.AgscN,不會發生沉淀的轉化,因此不必加入硝基苯,但是在測定I時,必須先加入過量AgNO3后才能加入指示劑Fe+,否則水中I^-會被Fe氧化成l2,而使測定結果偏低。反應為

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I2

  在酸性條件下,許多弱酸根離子如PO、AsO、CrO、SO3、CO3、C2O4等不會干擾滴定,所以此方法的選擇性高。但水樣中若有強氧化劑、氮的低價氧化物及銅鹽、汞鹽等均能與SCN作用,會產生干擾,必須預先除去。

  若水樣有色或渾濁,對終點觀察有干擾,可采用電位滴定法指示終點。如對有色或渾濁的水樣進行氯化物測定時,水樣可不經預處理,直接用電位滴定法測定。測定原理為:用AgNO3標準滴定溶液滴定含Cl的水樣時,由于滴定過程中Ag濃度逐漸增加,而在化學計量點附近Ag的濃度迅速增加,會出現滴定突躍造成誤差。因此用飽和甘汞電極作參比電極,用銀電極作指示電極,觀察記錄Ag濃度變化而引起電位變化的規律,通過繪制滴定曲線,即可確定終點。也可選用Ag2S薄膜的離子選擇性電極作指示電極,測量Ag濃度的變化情況。從而確定滴定的終點。