水質檢測時氯化物的測定方法有很多，其中硝酸銀滴定法所需要的儀器設備最簡單，可用于清潔水的測定。同時也能夠應用于經過適當稀釋的高礦化度廢水、咸水、海水等，以及經過預處理的生活污水和工業廢水。今天我們先不講硝酸銀滴定法的操作，先給大家講一下在使用硝酸銀滴定法檢測水中可溶性氯化物時影響因素有哪些。

硝酸銀滴定時的影響因素

1.pH值對Cl-測定的影響

(1)pH<6.5時,Cro4轉化為Cn2o,無法指示終點;

Ag2 CrO4+H+ ?2Ag+HCro4

2HCrO4 ?Cr2o7-+H2o

(2)pH>11時,Ag+與oH反應生成氧化銀沉淀,終點推后;

Ag+OH ?=AgoH↓ 2AgOH→Ag2O↓+H2O

通常溶液的酸度應控制在pH=6.5~10.5(中性或弱堿性)。

(3) 當水樣中有銨鹽存在時,AgCl溶解度增大,結果偏高。pH應控制在6.5~7.2之間。

NH4+OH ? NH3+H2O

2.沉淀的吸附現象

(1)滴定過程中先生成的AgCl會強烈吸附Cl-,使溶液中的C-l濃度降低,終點提前。因此滴定時必須劇烈搖動溶液,減少分析誤差。AgBr沉淀吸附更強。

(2)莫爾法只能測定C1-或Br-,不能測I-、SCN-,因為AgI、 AgSCN吸附能力太強,AgI吸附I-, AgSCN吸附SCN-,使終點提前出現,產生負誤差。

(3)本法適宜Ag+滴定Cl-,不宜Cl-滴定Ag+,因為在化學計量點附近Ag2CrO4沉淀不易迅速轉化為AgCl沉淀,無法判別滴定終點。

3.干擾離子的影響

(1)能與Ag+生成沉淀的陰離子,如:PO4-、AsO4-、SO2-、S2-、CO3-、C2O4-;

(2)能與CrO4-生成沉淀的陽離子,如:Pb+、Ba+

(3)在弱堿性條件下易水解的離子,如:Al+、Fe+、Bi+;

(4)大量的有色離子,如:CO2+、Cu2+、Ni2+

上述離子都可能干擾測定,大家在滴定時應預先進行分離。

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